定條件下，存在可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁，c₂，c₃(均不為0，單位mol/L)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L，0.2 mol/L，0.06 mol/L，則下列判斷不合理的是

c₁∶c₂＝1∶2

達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成Z的速率是生成X速率的3倍

X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24

疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯(cuò)誤的是

HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?I>c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N)＞c(OH^－)

HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?I>c(Na⁺)＞c(N)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

N與CO₂含相等電子數(shù)

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

熱的純堿溶液去油污效果好

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^－₄、SO^2－₄

②pH＝11的溶液中：CO^2－₃、Na⁺、AlO^－₂、NO^－₃

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO^－₃、SO^2－₄、NH⁺₄

④由水電離出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^一

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^－、HCO^－₃

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^－₃、I^－、Cl^－

①②

③⑥

②④

⑤⑥

下列溶液一定呈中性的是

pH＝7的溶液

c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L溶液

使石蕊試液呈紫色的溶液

酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

在相同溫度時(shí)，100 mL　0.01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL　0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

H⁺的物質(zhì)的量

醋酸的電離常數(shù)

中和時(shí)所需NaOH的量

CH₃COOH的物質(zhì)的量

某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu²⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，該溶液放在電解槽中，下列說法正確的是

用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl^－

用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H⁺有可能在陰極放電

用鐵做電極時(shí)，陽極反應(yīng)式：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

用石墨做電極時(shí)，開始電解時(shí)Cl^－與H⁺首先放電

向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是

溶液仍為紫色

溶液最終變成藍(lán)色

最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象

溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變成無色

關(guān)于金屬鈉的物理性質(zhì)描述，錯(cuò)誤的是

因?yàn)槭墙饘偎�以密度比水�?/P>

斷面呈銀白色，有金屬光澤

質(zhì)軟、可以用刀切

鈉的熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)時(shí)熔成小球

過氧化氫分解可生成H₂O和O₂，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

n個(gè)

2n個(gè)

3n個(gè)

4n個(gè)