把a(bǔ) g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70％

30％

52.4％

22.2％

某溶液能溶解Al(OH)₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

Mg²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－

K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

Al(OH)₃→Al₂O₃

Al₂O₃→Al(OH)₃

Al→AlO₂^－

Al³⁺→Al(OH)₃

將適量鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是

2∶3

3∶2

1∶2

1∶1

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是：

鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2H₂O＋2OH^－2AlO₂^－＋3H₂↑

Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃＋OH^－AlO₂^－＋2H₂O

FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g　SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

在常溫常壓下，11.2 L　Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

只用一種試劑可區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO4)₃、(NH₄)₂SO₄五種溶液，這種試劑是

Ba(OH)₂

H₂SO₄

NaOH

AgNO₃

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

AlO

Cu²⁺

Al³⁺

Mg²⁺

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；

②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；

③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精(酒精占70％，水占30％)中．

②③①④

③②①④

③①②④

①②③④