在0.5 mol　Na₂SO₄中含有Na⁺的數(shù)目是(　　)個

3.01×10²³

6.02×10²³

0.5

1

下列各組混合物，能用分液漏斗來分離的是

酒精和水

碘和四氯化碳

水和四氯化碳

汽油和植物油

將1.12 g鐵粉加入25 mL　2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為5∶1

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近

30％

47％

53％

70％

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

Al₂(SO₄)₃

NaOH

BaCl₂

FeSO₄

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H⁺CO₂↑＋H₂O

實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

氨氣通入碳酸氫鈉溶液中：NH₃＋H⁺＝NH₄⁺

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL　1 moL/L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原等質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為

11.2 g

2.8 g

5.6 g

無法計算

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺為0.8 mol，Cl^－為1.3 mol，Mg²⁺為0.5 mol，則SO的物質(zhì)的量為

0.1 mol

0.5 mol

0.15 mol

0.25 mol

下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

NaH＋H₂ONaOH＋H₂↑

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄²ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

Al³⁺

Al(OH)₃

AlO₂ˉ

Al³⁺和Al(OH)₃