下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是

沸點：NH₂＞PH₃＞AsH₃

熔點：石英＞食鹽＞干冰

結合質子的能力：CO₄³＞CHCOO＞SO^2－₃

熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氧原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)，其中能表示等質量的氫氣與氧氣的是

生物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞構成微型的生物原電池，下列有關判斷正確的是

負極發(fā)生的電極反應可能是：O₂＋4e＋2H₂O＝4OH^－

正極發(fā)生的電極反應可能是：O₂＋4e＝2O^2－

負極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^－

正極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO₃^2－

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe³⁺離子．則下列判斷正確的是

混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3

反應后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl- 離子的物質的量之比為2∶1

混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2 mol/L，當加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和溶液中K⁺的物質的濃度為

0.2 mol/L

0.25 mol/L

0.45 mol/L

0.225 mol/L

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂SCuS↓＋2H⁺

FeS＋2H⁺Fe²⁺＋H₂S↑

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂OZn(OH)₂↓＋H₂S↑

現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．其中下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構．下列說法正確的是

該物質的分子式為SN

該物質具有很高的熔、沸點

該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

該物質與化合物S₂N₂互為同素異形體

在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是

滴加甲基橙顯紅色的溶液：I^－、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

含有大量AlO₂^－的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－

常溫下由水電離出來的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

含有溶質為NaHSO₄的溶液：K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、Al³⁺

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是

Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價

Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價、

在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質碘生成

在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

5 mol　FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

產物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產物

FeS₂只作還原劑