下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

10 mL　0.1 mol/L氨水與10 mL　0.1 mol/L鹽酸混合：C(Cl)＞C(NH₄)＞C(OH)＞C(H)

10 mL　0.1 mol/L　NH₁Cl與5 mL　0.2 mol/L　NaOH兩溶液混合：C(Na⁺)＝C(Cl)＞C(OH)＞C(H⁺)

10 mL　0.1 mol/L醋酸與5 mL　0.2 mol/L　NaOH混合：C(Na)＝C(CH₃COO)＞C(OH)＞C(H)

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液與6 mL　0.1 mol/L鹽酸混合：C(Cl)＞C(Na⁺)＞C(OH)＞C(H)

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

裝置①用來電解飽和食鹽水，C電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

裝置③中X為苯，可用于吸收氮氣或氯氣

裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

下列敘述正確的是

合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol　H₂SO₄的稀溶液反應(yīng)釋放熱量a KJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－a KJ/mol

電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極室

電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是

澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO^－₃

使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^－₃、MnO₄

含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO^2－₃、SO²₄

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子量外層電子數(shù)這和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

原子半徑：A＜B＜C

A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到

高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是

平衡向逆反應(yīng)方向移動

C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

m＋n＞p

“二效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(水配平)，其中不同符號的球代表不同的原子．下列說法不正確的是

該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

甲和丙中同種元素化合價不可能相等

丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2

實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽堿的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色

①

②③

①④

②④

下圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線

酚酞不能用做本實驗的指示劑

下列敘述正確的是

H₂O、SO₂、氧水、過氧化鈉、臭氧、活性都有漂白性，其原理相同

將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄溶液

檢驗SO₂中含有CO的方法是通過澄清的石灰水

向含有BaCl和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成