設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

1 mol　NH₄⁺含有的電子總數(shù)為10N_A

1 mol　Mg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去N_A個(gè)電子

28 g　N₂所含原子數(shù)目為N_A

在101 KPa、25℃條件下，11.2 L　H₂中含有的原子數(shù)目為N_A

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

下列實(shí)驗(yàn)可行的是

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO₂

用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

用乙醇從碘水中萃取碘

用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物

下列敘述正確的是

1 mol　H₂O的質(zhì)量為18 g/mol

CH₄的摩爾質(zhì)量為16 g

3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32 g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

同一狀態(tài)下，20 mL　A₂氣體與30 mL　B₂氣體恰好完全反應(yīng)生成20 mL某氣體X，則X的化學(xué)式為

A₂B₃

AB₂

AB₃

A₃B₂

欲配制100 ml　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正確的方法是

①將14.2 g　Na₂SO₄溶于100 ml水中

②將32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③將20 ml　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

①②

②③

①③

①②③

如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

將a g聚苯乙烯樹(shù)脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔氣體，則所得混合物中的碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比是

6∶1

12∶1

8∶3

1∶12

下列化學(xué)方程式正確的是

CH₃CH＝CH₂＋Br₂→CH₂BrCH＝CH₂＋HBr

nCH₃CH＝CH₂－[CH₂―CH―CH₂]_n

CH₂＝CH－CH＝CH₂＋Br₂→CH₂Br－CH＝CH－CH₂Br

CH₃CH₂OHCH₂＝CH2↑＋H₂O