下列反應(yīng)或過(guò)程屬于吸熱的是

鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)

H＋H＝H₂

Al和Fe₂O₃的鋁熱反應(yīng)

Ba(OH)₂8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

以下說(shuō)法正確的是

金剛石和石墨可互稱為同位素

D₂和T₂可互稱為同素異形體

互為同分異構(gòu)體

H和D是同素異形體

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl

CH₄分子的比例模型：

H₂O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H

氯化銨的電子式：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物

由于Y、Z、W元素的氫化物共價(jià)鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

化合物YM₂和ZM₂的晶體類型相同

H₂M的沸點(diǎn)高于H₂Z是因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵的緣故

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

1 mol　N₂和1 mol　CO所含電子數(shù)均為14N_A

17 g　H₂O₂中含有的σ鍵數(shù)為1.5N_A

1 mol　Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

1 mol晶體硅中含有Si－Si鍵數(shù)為2N_A

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2－與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是

Z₂Y

X₂Y₂

Z₂Y₂

ZYX

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

X、Y元素的金屬性X＜Y

一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW₂

Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

Z的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物高

下列說(shuō)法正確的是

主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族

氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析錯(cuò)誤的是

NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高的原因是NH₃分子間易形成氫鍵

CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C－H的鍵長(zhǎng)比Si－H短

NH₃的分解溫度比PH₃高的原因是N－H的鍵能比P－H的鍵能小

由于SiH₄的相對(duì)分子質(zhì)量比CH₄大，范德華力更強(qiáng)，所以SiH₄沸點(diǎn)比CH₄高

A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷一定錯(cuò)誤的是

A元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是是＋2價(jià)

A的最高價(jià)氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物

電負(fù)性：A＞B

B原子的電子排布式為1s²2s²