A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A；氫化物穩(wěn)定性HD＞HA；原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A、B、C、D

B、A、C、D

D、A、B、C

B、A、D、C

下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是

元素①位于第2周期第ⅣA族

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④

元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O

堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂

氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是

原子半徑：X＞Y＞Z

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

元素原子得電子能力：X＞Y＞Z

陰離子的還原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

①③

②④

①④

②③

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列微粒數(shù)密切相關(guān)，它們是

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)

中子數(shù)、最外層電子數(shù)

最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是

元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²－1)

元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(gè)(n表示電子層數(shù))

由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、、三種微粒歸為一類，下面的微粒不可以歸為此類的是

下列說(shuō)法中正確的是

最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)

非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是

a．①②③互為同位素

b．①②③互為同素異形體

c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e．①②③具有相同的質(zhì)量

f．①②③是三種不同的原子

a、f

b、c

d、e

e、f