X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是

X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

X₂Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1∶1

下列說法中，正確的是

離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵

當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂

下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

Na₂O

CaCl₂

NH₄Cl

H₂O₂

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子

Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄

Li、Na、K、Rb、C s都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^－的小

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))．下列說法正確的是

若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是

XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述不正確的是

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

A、D能形成多種化合物

C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/P>

B＜A＜C＜D＜E

A＜E＜B＜C＜D

E＜B＜A＜C＜D

B＜A＜D＜C＜E

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：

①甲與H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈；

②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；

③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；

④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；

⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．

能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

①④

①②③

③⑤

①②③④⑤

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

原子半徑：W＞Z＞Y＞X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高