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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：021

實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是

A．

純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．

粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)

C．

粗鋅跟硝酸反應(yīng)

D．

將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：021

下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．

構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．

在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：021

關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．

構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B．

設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．

尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．

尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：021

欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是

A．

向爐內(nèi)噴吹空氣

B．

把大塊狀煤碾成粉末

C．

使用MnO2做催化劑

D．

提高爐內(nèi)體系的溫度

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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：021

在用鹽酸跟碳酸鈣進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的起始速率明顯增大的是

A．

升高反應(yīng)溫度

B．

加入碳酸鈣的量增大一倍

C．

加入鹽酸的量增大一倍

D．

加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：021

下列說法正確的是

A．

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．

在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D．

在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目： 來源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練4 題型：021

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；△H＜0．現(xiàn)將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入體積為2V的乙容器．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．

甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．

兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

C．

兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各組份的體積百分組成不同

D．

在甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍

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科目： 來源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練4 題型：021

隨著信息技術(shù)的迅猛發(fā)展，計(jì)算機(jī)在化學(xué)化工領(lǐng)域得到了廣泛應(yīng)用．下面四幅圖是用計(jì)算機(jī)制作的在密閉容器里，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：X(g)Y(g)達(dá)到平衡的圖解．圖中的“●”是X，“○”是Y．

下列有關(guān)說法正確的是

A．

圖中的縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

B．

四幅圖中，圖Ⅲ所示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為37.5％

C．

圖Ⅰ和圖Ⅱ所采用的不同條件是反應(yīng)體系壓強(qiáng)不同

D．

圖Ⅳ說明反應(yīng)開始時(shí)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的

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科目： 來源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練4 題型：021

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述一定不正確的是

A．

在上述條件下反應(yīng)生成1 mol　NH3氣體放熱46.2 kJ

B．

2Q2＜2Q3＜Q1＜92.4

C．

Q1＝2Q2＝2Q3＝92.4

D．

若丙改為恒壓容器，其它條件不變，則有Q2＜Q3

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科目： 來源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練4 題型：021

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2 mol　SO2和l mol　O2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0；當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是

A．

向甲容器中再充人一定量的氦氣

B．

向乙容器中再充人2 mol的SO3氣體

C．

適當(dāng)降低乙容器的溫度

D．

縮小甲容器的體積

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