FeS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂，易分解H₂S₂＝H₂S+S↓，實驗室制取H₂S時，某學(xué)生誤將FeS₂顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS₂反應(yīng)完全后，不可能生成的物質(zhì)為

A．

H₂S

B．

S

C．

FeS

D．

FeCl₃

在與鋁粉作用能放出H₂的溶液中，可能大量共存的離子組是

A．

K⁺、Na⁺、Cl^－、

B．

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．

Ba²⁺、S^2－、NH₄⁺、NO₃^－

D．

Na⁺、K⁺、AIO₂^－、Cl^－

下列離子方程式中正確的是

A．

過量的CO₂通入NaAIO₂溶液中：

CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2A1(OH)₃↓+

B．

Mg(HCO₃)₂和過量的石灰水反應(yīng)：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺＋20H^－＝MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

C．

5.6gFe與2Oml 2.0mol·L^－1HNO₃溶液充分反應(yīng)：

3Fe+2NO₃^－+8H^＋＝3Fe²⁺+NO↑+4H₂0

D．

向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至恰好為中性：

2H++Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂0

對0.2 mol·L^－1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是

A．

［Na⁺］＞［］＞［OH^－］＞［HCO₃^－］＞［H⁺］

B．

［Na⁺］+［H⁺］＝［］+［HCO₃^－］+［OH^－］

C．

［OH^－］＝［H⁺］+［HCO₃^－］+［H₂CO₃］

D．

［］+［HCO₃^－］+［H₂CO₃］＝0.2 mol·L^－1

已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿等體積混合后，所得溶液呈堿性，由此所得的下列結(jié)論肯定錯誤的是

A．

該堿一定是弱堿

B．

該酸一定是弱酸

C．

該堿可能是強堿

D．

該酸可能是弱酸

足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的

A．

H₂O

B．

NaOH

C．

K₂CO₃

D．

CH₃COONa

在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A (g)+B (g)xC (g)

達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為．若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為，則x值為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在一密閉容器中，反應(yīng)mA (g)nB (g)+nC (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則

A．

平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C．

物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

m＜2n

把Ca(OH)₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)(s)Ca₂+2OH^－

當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．

溶液Ca²⁺數(shù)減少

B．

c(Ca²⁺)增大

C．

溶液pH不變

D．

溶渡pH增大

可逆反應(yīng)H₂ (g)+I₂ (g)2HI (g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

A．

混合氣體密度恒定不變

B．

混合氣體的顏色不再改變

C．

H₂、I₂、HI的濃度相等

D．

I₂在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變