以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A．

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹

B．

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．

鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹

D．

銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為

A．

形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極

B．

形成原電池時(shí)銅作負(fù)極

C．

形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．

鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

下列說法正確的是

A．

鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．

原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕

C．

鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

D．

無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是

A．

與直流電源負(fù)極相連接

B．

與直流電源的正極相連接

C．

與銅板相連接

D．

與鋅板相連接

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．

2H⁺＋2e^－H₂↑

B．

Fe²⁺＋2e^－Fe

C．

2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

D．

Fe－2e^－Fe²⁺

鋼鐵銹蝕過程中可能發(fā)生的變化是①Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)；②Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)；③產(chǎn)生氫氣；④產(chǎn)生氧氣；⑤雜質(zhì)C被氧化除去；⑥Fe(OH)₃失水變成Fe₂O₃·3H₂O

A．

①②③⑥

B．

①③④

C．

只有①③

D．

全部

下列敘述正確的是

A．

構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．

由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極

C．

馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D．

銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法不正確的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e^－Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH^－＋3e^－AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e^－Cu²⁺

D．

由Al、Cu、濃HNO₃組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e^－Cu²⁺

用石墨作電極電解AlCl₃溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線合理的是

A．

B．

C．

D．

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g