可逆反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，正反應(yīng)速率用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)表示，逆反應(yīng)速率用(SO₂)、(O₂)、(SO₃)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正確關(guān)系是

A．

v(SO₂)＝v(O₂)＝v(SO₃)

B．

(SO₂)＝(O₂)＝(SO₃)

C．

v(SO₂)＝(SO₃)

D．

v(O₂)＝2(SO₂)

下述說法可充分證明：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)平衡的是

A．

容器壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．

容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．

P和S的生成速率相等

D．

P的轉(zhuǎn)化率和S的產(chǎn)率相等

能充分說明可逆反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B．

容器內(nèi)始終有N₂、O₂和NO共存

C．

容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

D．

單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol　N₂，同時(shí)生成2n mol　NO

在溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，1 L　NO₂高溫分解，按2NO₂2NO＋O₂達(dá)平衡時(shí)，體積變?yōu)?.2 L，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．

50％

B．

40％

C．

20％

D．

10％

向平衡體系2NO＋O₂2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，¹⁸O存在于

A．

僅在O₂中

B．

僅在NO₂中

C．

僅在NO中

D．

平衡體系中

可逆反應(yīng)H₂(氣)＋I(xiàn)₂(氣)2HI(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

混合氣體密度恒定不變

B．

混合氣體的顏色不再改變

C．

H₂、I₂、HI的濃度相等

D．

I₂在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．

M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．

M、N全部變成了Q

C．

反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

D．

反應(yīng)已經(jīng)停止

催化劑能增大反應(yīng)速率的原因是

A．

它能增加反應(yīng)的活化能

B．

它能降低反應(yīng)的活化能

C．

它使平衡常數(shù)增大

D．

它使化學(xué)平衡移動(dòng)

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA＋nBpC＋qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A．

K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．

K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．

K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．

K隨溫度的改變而改變

水的電離過程為H₂OH⁺＋OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14．則下列敘述正確的是

A．

c(H⁺)隨著溫度升高而降低

B．

在35℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的電離程度(25℃)＞(35℃)

D．

水的電離是吸熱的