在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．

加催化劑同時升高溫度

B．

加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C．

升高溫度同時充入N₂

D．

降低溫度同時增大壓強(qiáng)

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．

圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．

圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．

圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

一定溫度下，將a mol　PCl₅(g)通入容積不變的反應(yīng)中，達(dá)平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)測得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p₁，此時再向反應(yīng)器中通入a mol　PCl₅(g)，在溫度不變下再達(dá)平衡，測得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p₂則

A．

2p₁＝p₂

B．

2p₁＞p₂

C．

2p₁＜p₂

D．

無法判斷

一定條件下將2 mol　SO₂和2 mol　SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡時SO₃為n mol．相同條件下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)．達(dá)平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n mol的是

A．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

B．

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

C．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃

D．

3 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋1 mol　SO₃

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A＋BAB　ΔH＝Q(Q＞0)，溫度T對反應(yīng)速率v的影響，下圖中正確的是

A．

B．

C．

D．

一真空密閉容器中盛有1 mol　PCl₅，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為m，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol　PCl₅，反應(yīng)平衡時，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為n，則m和n的正確關(guān)系是

A．

m＞n

B．

n＞m

C．

m＝n

D．

無法比較

相同溫度下，等體積的三個密閉容器中，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，但起始濃度不同，其中甲中c(CO₂)＝c(H₂)＝a mol/L；乙中c(CO₂)＝a mol/L，c(H₂)＝2a mol/L；丙中c(CO₂)＝c(H₂)＝c(H₂O)＝a mol/L．待反應(yīng)均達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量由大到小順序是

A．

甲＞乙＞丙

B．

甲＞丙＞乙

C．

乙＞丙＞甲

D．

乙＞甲＞丙

反應(yīng)2A(氣)B(氣)＋2C(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在未使用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，且又使B的濃度減小，應(yīng)采取的措施是

A．

升溫

B．

降溫

C．

增大C的濃度

D．

加壓

在可逆反應(yīng)2A(氣)＋B(氣)2C(氣)(正反應(yīng)放熱)已達(dá)平衡時，在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則

A．

v_正、v_逆均不變，平衡不移動

B．

v_正、v_逆均減小，平衡左移

C．

v_正減小，v_逆增大，平衡向左移動

D．

v_正減小，v_逆增大，平衡向右移動

關(guān)于平衡常數(shù)K的下列說法中正確的是

A．

以平衡常數(shù)K的大小，可以判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小，K越大，反應(yīng)速率越大

B．

對任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大

C．

對可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

D．

加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大