常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

室溫時，將x mL　pH＝a的稀NaOH溶液與y mL　pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．

若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7

B．

若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7

C．

若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．

若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．

常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．

常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液為pH大

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是

A．

c(NH₄⁺)＝c()

B．

c(NH₄⁺)＞c()

C．

c(NH₄⁺)＜c()

D．

c(OH^－)＋c()＝c(H⁺)＋(NH₄⁺)

室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A．

NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

K⁺、Na⁺、、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、

D．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

A．

(1)(3)

B．

(2)(3)

C．

(1)(4)

D．

(2)(4)

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．

0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．

0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．

pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．

pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

已知某溶液中存在較多的H⁺、、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．

Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－

B．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^－

C．

Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

經(jīng)測定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．

溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．

若溶液中粒子間滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．

若溶液中粒子間滿足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)溶液中溶質(zhì)不一定只有NH₄Cl

D．

若溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)則該溶液一定顯中性