將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量一定減輕的是

A．

HCl

B．

K₂SO₄

C．

CuCl₂

D．

飽和NaOH溶液

下列說法正確的是

A．

常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．

常溫下向氯化銨溶液中加入水，NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－濃度都減少

C．

0.1 mol·L^－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na⁺)＝2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)

用一種試劑鑒別四種溶液：Na₂CO₃、AlCl₃、BaCl₂、NaCl、Na₂S，這種試劑是

A．

AgNO₃溶液

B．

稀H₂SO₄

C．

Al₂(SO₄)₃溶液

D．

Na₂CO₃溶液

下圖表示某反應在一段時間內(nèi)，當其他條件不變時，改變某一反應條件對反應物轉(zhuǎn)化率的影響．由t₁→t₂為升高溫度，由t₂→t₃為增加壓強，符合此圖像的反應是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．

N₂O₃(g)NO₂(g)＋NO(g)　ΔH＞0

C．

ClF(g)＋F₂(g)ClF₃(g)　　ΔH＜0

D．

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　　ΔH＞0

0.1 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度關系表述正確的是

A．

c(Na⁺)＝c()＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＝c()＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(Na⁺)＞c()＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(Na⁺)＋c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c()＋c(OH^－)

在一定條件下，向密閉容器中按5∶4的體積比充入一氧化碳和水蒸氣進行反應，已知反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為，則下列敘述中錯誤的是

A．

平衡時一氧化碳的體積分數(shù)為33.3％

B．

平衡時水的轉(zhuǎn)化率為50％

C．

平衡時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為45％

D．

平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為23.6

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．

0.01 mol·L^－1的鹽酸溶液和0.01 mol·L^－1的氨水溶液

B．

pH＝2的鹽酸溶液和pH＝12的氫氧化鋇溶液

C．

pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液

D．

pH＝2的鹽酸溶液和pH＝12的氨水溶液

圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示

A．

各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化

B．

各電解池陽極質(zhì)量的增加

C．

各電解池陰極質(zhì)量的增加

D．

各電極上放電的離子總數(shù)的變化

對反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0下列有關敘述正確的是

A．

對NH₃與O₂的反應來說，化學反應速率關系是3v(NH₃)＝2v(H₂O)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗x mol　NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．

達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．

若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數(shù)將增大

將1 mol　SO₂和1 mol　O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時SO₃為0.3 mol，若此時移走0.5 mol　O₂和0.5 mol　SO₂則反應達到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是

A．

0.3 mol

B．

0.15 mol

C．

小于0.15 mol

D．

大于0.15 mol而小于0.3 mol