下列說法中，正確的是

A．

核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B．

原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

C．

元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D．

同周期的主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

反應速率v和反應物的濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂＋Cl₂2HCl的反應速率v可表示為v＝k[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據確定之．

由此可推得，m、n值正確的是

A．

m＝1，n＝1

B．

m＝，n＝

C．

m＝，n＝1

D．

m＝1，n＝

按下述實驗方法制備氣體，合理又適用的是

A．

鋅粒與稀硝酸反應制備H₂

B．

向飽和食鹽水中滴加濃硫酸制HCl

C．

亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO₂

D．

稀鹽酸與二氧化錳反應制備Cl₂

電子計算器中所用的紐扣電池為鋅銀電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：

　　　　　　　　　　Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂

　　　　　　　　　　Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

總反應式為　　　　　Ag₂O＋H₂O＋ZnZn(OH)₂＋2Ag

下列敘述中正確的是

A．

電流由鋅經外電路流向氧化銀

B．

鋅是負極，氧化銀是正極

C．

工作時，負極區(qū)溶液的堿性減弱

D．

工作一段時間后，KOH的物質的量明顯減少

對于可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列說法中正確的是

A．

達到平衡時，反應物的濃度和生成物的濃度一定相等

B．

加入催化劑V₂O₅，可以縮短反應達到平衡的時間

C．

縮小容器的體積，化學平衡不發(fā)生移動

D．

達到平衡時，再充入O₂，能提高SO₃的產率

煅燒硫鐵礦能產生SO₂(4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂)，為了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是

A．

把塊狀礦石碾成粉末

B．

使用Fe₂O₃作催化劑

C．

降低爐內的溫度

D．

增大O₂的濃度

下列有關硼元素的敘述中，正確的是

A．

從硼的相對原子質量為10.8，可判斷硼原子核內中子數(shù)為6

B．

在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結構

C．

硼元素可以與氫元素結合成氫化物

D．

硼元素與氫氧根結合的化合物是一種強堿

某溫度下，反應：N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法中，不正確的是

A．

加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B．

保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小

C．

保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡，顏色變深

D．

保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時，顏色變深

關于鋅、銅和稀H₂SO₄構成的原電池的下列說法中正確的是

A．

鋅是負極，銅是正極

B．

電子從銅片經導線流向鋅片

C．

負極的反應式為2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

反應一段時間后，溶液的pH升高