具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高氧化物水化物的酸性強弱的順序是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列的判斷正確的是

A．

原子半徑A＞B＞C

B．

單質(zhì)的非金屬性A＞B＞C

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B＜C

D．

陰離子的還原性A＞B＞C

某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，下面的敘述不正確的是

A．

該元素的原子最外層上有6個電子

B．

該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO₂

C．

該元素是非金屬元素

D．

該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂XO₄

短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．

X單質(zhì)最穩(wěn)定

B．

Y的氫化物為HY

C．

能生成HXO

D．

能發(fā)生Cl₂＋H₂ZZ＋2HCl的反應(yīng)

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)時粒子間的不同作用力．下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是

A．

干冰

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

碘

第三周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說法是

A．

常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B．

R的最高價氧化物的對應(yīng)水化物都是強酸

C．

R的單質(zhì)在常溫下是液態(tài)

D．

R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在

已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY₂，其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為

A．

b＋4

B．

b－5

C．

b＋6

D．

b＋8

短周期元素X和Y能形成XY₄型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能為

A．

m－13＝n

B．

n－5＝m

C．

m＋8＝n

D．

n－11＝m

A、B分別為第三、四兩周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)均為質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)．若A為ⅡA族，質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為Y，則B的質(zhì)量數(shù)為N．那么，Z和N為下列各組中的

A．

，N＝2Y＋18

B．

，Z＝2Y＋18

C．

，N＝2Y＋36

D．

，N＝2Y＋36

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是

A．

二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．

C－O鍵鍵能比Si－O鍵鍵能小

C．

干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體

D．

干冰易升華，二氧化硅不能

下列說法中，正確的是

①元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成�、诰哂邢嗤�核外電子數(shù)的微粒為同一種元素　③最外層電子數(shù)是2的原子，一定屬于ⅡA族元素的原子�、芄虘B(tài)離子化合物為離子晶體　⑤含有共價鍵的物質(zhì)，固態(tài)時可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體�、拊�子晶體的熔沸點比其他類型晶體的熔沸點都高

A．

只有①②③

B．

只有④⑤⑥

C．

只有④⑤

D．

只有⑥