下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．

Cu²⁺、Ba²⁺、、Cl^－

B．

Mg²⁺、Na⁺、、

C．

Ba²⁺、Mg²⁺、、Cl^－

D．

Fe³⁺、Ba²⁺、、

下列離子方程式書寫正確的是

A．

鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

氫氧化銅與稀HNO₃反應(yīng)：Cu(OH)₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O

C．

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeO＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂O

D．

硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)：＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

下列各組離子反應(yīng)可用H⁺＋OH^－＝H₂O表示的是

A．

氫氧化鋇和硫酸

B．

氫氧化鐵和鹽酸

C．

硝酸和氫氧化鈉

D．

硫酸氫鈉和氫氧化鈉

離子方程式兩邊應(yīng)該是

A．

離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)總和相等

B．

離子的總數(shù)相等

C．

元素的種類可以不同

D．

原子的總數(shù)可以不相等

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．

CaCO₃＋2CH₃COOH＝(CH₃COO)₂Ca＋H₂O＋CO₂↑

B．

SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

C．

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

D．

2HCl＋Cu＝CuCl₂＋H₂↑

電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷�，而且溶液�?dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)．下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是

A．

0.2 mol·L^－1　NaCl溶液

B．

0.15 mol·L^－1　MgSO₄溶液

C．

0.1 mol·L^－1　BaCl₂溶液

D．

0.25 mol·L^－1　HCl溶液

在下列100 mL液體中，分別加入0.05 mol　NaOH晶體，溶液導(dǎo)電性變化較大的是

A．

自來水

B．

0.5 mol·L^－1鹽酸

C．

0.5 mol·L^－1　H₂SO₄

D．

0.5 mol·L^－1醋酸

下列電離方程式錯誤的是

A．

NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋

B．

NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋

C．

BaCl₂＝Ba²⁺＋

D．

Na₂SO₄＝2Na⁺＋

電解水時常加入少量稀H₂SO₄或NaOH溶液，其目的是

A．

作催化劑

B．

增強導(dǎo)電性，加快電解速度

C．

作反應(yīng)物

D．

中和水中少量的堿性或酸性物質(zhì)

在使用電解質(zhì)、非電解質(zhì)這兩個概念判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，一定要抓住這兩個概念最本質(zhì)的部分：物質(zhì)——一定是化合物；條件——溶于水或熔融狀態(tài)；性質(zhì)——導(dǎo)電與否；實質(zhì)——是否電離．下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的是

A．

金屬鈉

B．

氯氣

C．

三氧化硫

D．

乙醇