在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一定時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是

A．

分解反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是

A．

Cu＋HNO₃(濃)

B．

NO₂＋H₂O

C．

Cu＋H₂SO₄(濃)

D．

MnO₂＋HCl(濃)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

MgCl₂溶液中滴加氨水：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

B．

醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺＋OH^－＝H₂O

C．

鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2＋3H₂↑

D．

鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe³⁺＝2Fe²⁺

如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO₂和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體．假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A．

1∶1

B．

5∶7

C．

7∶5

D．

4∶3

Cu與一定量的濃H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，有大量白霧生成，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合體系中除Cu外，還有一定量的黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)沉積在容器底部，溶液顯微藍(lán)色．下列說(shuō)法中不正確的是

A．

白霧主要是H₂SO₄酸霧

B．

黑色物質(zhì)為CuO

C．

白色物質(zhì)是CuSO₄

D．

向混合體系中加少量水，溶液藍(lán)色明顯

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷A、B、C、D、E依次為

A．

Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．

Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．

Mg、Ag、Al、Cu、Fe

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液，②Cu與FeCl₃溶液，③Zn與H₂SO₄溶液，④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．

從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．

在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)