在0.1mol/L　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．

加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D．

加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

濃度為0.02 mol/L的下列溶液　(1)鹽酸　(2)石灰水　(3)NaCl溶液　(4)NaHSO₄溶液　(5)NaHCO₃溶液　(6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A．

(1)(4)(5)

B．

(2)(5)(6)

C．

(1)(4)

D．

(2)(3)(6)

某固體化合物M不導(dǎo)電，但溶于水或熔化都能完全電離，則下列說(shuō)法正確的是

A．

M為非電解質(zhì)

B．

M是強(qiáng)電解質(zhì)

C．

M為離子晶體

D．

M為弱電解質(zhì)

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

弱酸的電離程度增大

B．

弱酸分子的濃度減小

C．

溶液中c(OH^－)增大

D．

溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－，加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是

A．

Na₂S溶液

B．

AlCl₃溶液

C．

NaOH溶液

D．

CaCl₂溶液

欲使醋酸溶液中CH₃COO^－的濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量

A．

NaOH

B．

NaHCO₃

C．

CH₃COOK

D．

Mg

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是

A．

電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B．

電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C．

電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．

電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨加水量的增加而減小的是

A．

c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．

c(H⁺)和c(OH^－)的乘積

D．

OH^－的物質(zhì)的量

把0.05 mol　NaOH固體分別加入到100 mL的下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A．

自來(lái)水

B．

0.5 mol·L^－1鹽酸

C．

0.5 mol·L^－1　CH₃COOH溶液

D．

0.5 mol·L^－1　KCl溶液

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．

CH₃COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂