氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式為：1/2H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂根據(jù)反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是

A．

電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B．

電池放電時，鎳元素被氧化

C．

電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小

D．

電池放電時，負(fù)極是H₂被氧化

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₂

B．

正極為C，負(fù)極是Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂

C．

正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

D．

正極為Ag，負(fù)極為Fe．電解質(zhì)溶液為CuSO₄

對于銅－鋅－稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重32.5 g�、坫~片上析出1 g　H₂　④銅片上析出1 mol　H₂

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

A．

在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B．

同價態(tài)陽離子；甲比乙氧化性強

C．

常溫下甲能與濃HNO₃反應(yīng)而乙不能

D．

將甲、乙組成原電池時，甲為負(fù)極

下列關(guān)于銅－鋅－稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯誤的是

A．

鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

B．

銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)

C．

負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為：

在此電池放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．

Ag

B．

Zn(OH)₂

C．

Ag₂O

D．

Zn

已知K_sp(Mg(OH)₂)＝1.8´ 10^－11，則Mg(OH)₂在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度為

A．

1.8´ 10^－7 mol·L^－1

B．

1.0´ 10^－5 mol·L^－1

C．

1.0´ 10^－7 mol·L^－1

D．

1.8´ 10^－9 mol·L^－1

在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達(dá)到平衡時，溶液中

A．

K_sp(AgBr)降低

B．

Ag⁺濃度降低

C．

AgBr的離子濃度乘積降低

D．

Br^－濃度降低．

已知K_sp(PbI₂)＝7.1´ 10^－9，則其飽和溶液中c(I^－)為

A．

8.4´ 10^－5 mol·L^－1

B．

2´ 10^－3 mol·L^－1

C．

2.4´ 10^－3 mol·L^－1

D．

1.9´ 10^－3 mol·L^－1

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A．

AgCl的溶解度增大

B．

AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．

K_sp(AgCl)增大

D．

AgCl的溶解度、K_sp均增大