用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過n　mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)

A．

pH＝n

B．

pH＝－lgn

C．

pH＝14－lgn

D．

pH＝lgn＋14

用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是

A．

CuCl₂溶液

B．

NaCl溶液

C．

H₂SO₄溶液

D．

Na₂SO₄溶液

國外最新研制的溴－鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液．現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn－2e^－＝Zn²⁺　②Zn²⁺＋2e^－＝Zn�、跙r₂＋2e^－＝2Br^－�、�2Br^－－2e＝Br₂．那么充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)分別是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

下列敘述中錯誤的是

A．

電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

B．

原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極；

C．

電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．

電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣．

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．

A＞B＞C＞D

B．

D＞A＞B＞C

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞C＞A＞D

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．則下列敘述正確的是

A．

鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)

B．

負極反應(yīng)為Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．

正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

電解液肯定不是強酸

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A．

銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池

B．

石墨、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

C．

鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．

銀片、鐵片、Fe(NO₃)₂溶液組成的原電池

用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中．再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄＋2KOH＋2O₂＝K₂CO₃＋3H₂O，下列說法錯誤的是

A．

通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B．

放電時，通入O₂一極附近溶液的pH升高

C．

放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．

通甲烷一極的電極反應(yīng)式是：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接．同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的

A．

X是負極，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．

X是負極，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液

C．

X是正極，電解質(zhì)溶液為稀CuSO₄溶液

D．

X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液

如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡．小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

A．

鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．

保持平衡狀況

C．

鐵圈向下傾斜

D．

銀圈向下傾斜