在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是

A．

加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．

加入少量0.1 mol·L^－1的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大

D．

加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．

含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

向5 mL氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A．

AgCl＝AgI＝Ag₂S

B．

AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．

AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．

因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是

A．

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

B．

NH₄⁺＋H₂ONH₄OH＋H⁺

C．

CH₃COOH＋NaOHCH₃COONa＋H₂O

D．

NaCl＋H₂ONaOH＋HCl

500 mL　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22、4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)為2 mol·L^－1

B．

上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．

電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．

電解后溶液中c(H⁺)為2 mol·L^－1

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺＝

A．

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺數(shù)目增加的是

A．

S^2－

B．

CO₃^2－

C．

NH₄⁺

D．

Br^－

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．

當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．

電池的正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．

電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．

電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

1 mol　O₂^－含有的電子數(shù)為17N_A

B．

電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4 L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．

常溫常壓下，32 g　中所含的中子數(shù)為20N_A

D．

工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5N_A

在蒸餾水中加入等物質(zhì)量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近

A．

16∶207

B．

108∶35.5

C．

39.5∶108

D．

8∶1