不同溫度時(shí)反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的平衡常數(shù)如下：350℃時(shí)為66.9，425℃時(shí)為54.4，490℃時(shí)為45.9HI的轉(zhuǎn)化率最高是在

A．

490℃

B．

425℃

C．

350℃

D．

無法確定

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

放熱反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)在某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，采取一定措施后，平衡向右移動(dòng)，則所采取的措施是

A．

降低溫度和減小壓強(qiáng)

B．

降低溫度和增大壓強(qiáng)

C．

升高溫度和減小壓強(qiáng)

D．

升高溫度和增大壓強(qiáng)

某容積可變的密閉容器中放入一定量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)氣體C的體積占40％，則下列推斷正確的是

A．

原混合氣體的體積為1.1 V

B．

原混合氣體的體積為1.2 V

C．

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.2 V

D．

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了0.2 V

對(duì)于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系中混合氣體的平均相對(duì)分子量由38變?yōu)?4．下列有關(guān)判斷中，正確的是

A．

m＋n＞p＋q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

m＋n＞p＋q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．

m＋n＜p＋q，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

m＋n＜p＋q，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

1000 K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝8.28×10⁷(mol·L^－1)^－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H₂　0.7 mol·L^－1，CH₄　0.2 mol·L^－1，N₂　0.1 mol·L^－1時(shí)，上述反應(yīng)

A．

正向移動(dòng)

B．

逆向移動(dòng)

C．

達(dá)到平衡

D．

不一定

體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并達(dá)到平衡．該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．

等于p％

B．

大于p％

C．

小于p％

D．

無法判斷

可逆反應(yīng)3X(g)3Y(？)＋Z(？)，ΔH＞0，隨溫度升高，氣體平均相對(duì)分子量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

A．

Y和Z可能都是固體

B．

Y和Z一定都是氣體

C．

若Z為固體，則Y一定是氣體

D．

Y和Z可能都是氣體

一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

Z生成的速率與Z分解的速率相等

B．

單位時(shí)間內(nèi)生成nmol　X，同時(shí)生成3 nmol　Y

C．

X．Y．Z的濃度不再發(fā)生變化

D．

X．Y．Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

下列事實(shí)中不能用電化學(xué)原理解釋的是

A．

密封的鐵罐可以盛裝濃硫酸

B．

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅

D．

鐵制器件附有銅質(zhì)配件在接觸處易生鐵銹