把50 mL　2 mol·L^－1的NaOH溶液，100 mL　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，以及40 mL　3 mol·L^－1的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈淺紅色，則溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

A．

[SO₄^2－]＝[Na⁺]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．

[NH₄⁺]＞[SO₄^2－]＝[Na⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．

[Na⁺]＞[SO₄^2－]＞[NH₄⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．

[Na⁺]＋[NH₄⁺]＋[H⁺]＝2[SO₄^2－]＋[OH^－]

下列說法中，正確的是

A．

100 mL　pH＝3的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，起始時兩者產(chǎn)生的氫氣的速率基本相等．

B．

100 mL　1 mol·L^－1的鹽酸，50 mL　2 mol·L^－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等

C．

100 mL　pH＝3的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等

D．

100 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸溶液和鹽酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者的2倍

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和N倍，稀釋后兩溶液的．pH仍相同，則m和n的關(guān)系是

A．

m＞n

B．

m＝n

C．

m＜n

D．

不能確定

M酸和N酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L^－1時，M酸中的[H⁺]約為N酸中[H⁺]的3倍．現(xiàn)有兩種濃度不等的M酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的N酸溶液，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a．N酸b．由此可知

A．

a的濃度必小于N酸的濃度

B．

a的濃度必大于N酸的濃度

C．

b的濃度必小于N酸的濃度

D．

b的濃度必大于N酸的濃度

一元強酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1 L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．下列敘述中，正確的是

①X能產(chǎn)生較多的氫氣

②Y能產(chǎn)生較多的氫氣

③兩者產(chǎn)生氫氣的量相同

④開始反應(yīng)速率X較快

⑤開始反應(yīng)速率Y較快

⑥開始反應(yīng)速率相同

A．

①④

B．

②③

C．

③⑥

D．

②⑥

在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是

A．

硫酸銅晶體

B．

水

C．

氯化鋇晶體

D．

醋酸鉀晶體

在常溫下，純水存在電離平衡：H₂OOH^－＋H⁺，如果使水的電離平衡右移并使[H⁺]增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．

Na₂SO₄固體

B．

KAl(SO₄)₂固體

C．

NaOH固體

D．

CH₃COOH固體

用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．

c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．

c(H⁺)和c(OH^－)的乘積

D．

c(OH^－)的物質(zhì)的量

用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系正確的是

A．

V₁＞V₂

B．

V₁＜V₂

C．

V₁＝V₂

D．

V₁≤V₂

對某弱酸溶液加熱時，下列敘述錯誤的是

A．

弱酸的電離平衡右移

B．

弱酸分子的濃度減小

C．

溶液的c(OH^－)增大

D．

溶液的導(dǎo)電性增強