配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液時(shí)，下列情況可能使所得溶液的濃度偏高的是

A．

洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水

B．

溶解氯化鈉的燒杯未洗凈

C．

稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方

D．

定容時(shí)，觀察液面視線偏高

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y2Q＋R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A．

6∶9

B．

32∶9

C．

23∶9

D．

16∶9

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．

0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．

當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L^－1

C．

在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．

10℃時(shí)，0.35 mol·L^－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L^－1．

下列溶液中的c(Cl^－)與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是

A．

150 mL　1 mol·L^－1NaCl溶液

B．

75 mL　2 mol·L^－1CaCl₂溶液

C．

150 mL　3 mol·L^－1KCl溶液

D．

75 mL　1 mol·L^－1FeCl₃溶液

下列說(shuō)法中不正確的是

A．

磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．

6.02×10²³個(gè)氮分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．

32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

D．

常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％，300 mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于

A．

0.37 mol

B．

0.63 mol

C．

0.74 mol

D．

1.5 mol

下列說(shuō)法正確的是

A．

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B．

同溫同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L

D．

1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

0.5 mol　Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₂所含的分子數(shù)為0.5 N_A

C．

0.1 mol　CH₄所含的電子數(shù)為1 N_A

D．

46 g　NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1 N_A

下列關(guān)于0.1 mol·L^－1KNO₃溶液的敘述正確的是

A．

1 L該溶液中含KNO₃101 g

B．

100 mL該溶液中含KNO₃0.01 mol

C．

從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.05 mol·L^－1

D．

1 L水中溶解0.1 mol　KNO₃，即可配得0.1 mol·L^－1　KNO₃溶液

下列敘述正確的是

A．

摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×10²³個(gè)分子

B．

1 mol氧的質(zhì)量為16 g·mol^－1

C．

0.5 mol氦約含有6.02×10²³個(gè)電子

D．

2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫原子