采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別．例如，從某種意義上講，可將P₂O₅、SO₂、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是

A．

CO

B．

NO

C．

N₂O₅

D．

NO₂

分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常用到的一種方法．想一想：Cl₂(液態(tài))、CuSO₄(固態(tài))、純CH₃COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．

C₂H₅OH(溶液)

B．

HCl(氣態(tài))

C．

水煤氣

D．

豆?jié){

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃　0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是

A．

B．

C．

D．

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂與SO₃相比較，下列敘述正確的是

A．

含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3

B．

含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6

C．

含硫原子個(gè)數(shù)比為3∶4

D．

含硫元素質(zhì)量比為5∶4

關(guān)于酸、堿、鹽的定義，下列各種說法中正確的是

A．

化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸

B．

化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿

C．

鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子

D．

NH₄Cl電離的電離方程式是NH₄Cl＋Cl^－，NH₄Cl屬于鹽

已知某飽和溶液的(1)體積、(2)密度、(3)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、(4)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算某飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，在上述條件中必不可少的是

A．

(1)(3)

B．

(3)

C．

(2)(4)

D．

(2)(3)

下列溶液中，跟100 mL　0.5 mol·L^－1　NaCl溶液中的Cl^－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．

100 mL　0.5 mol·L^－1　MgCl₂溶液

B．

200 mL　0.25 mol·L^－1　CaCl₂溶液

C．

50 mL　1.0 mol·L^－1　NaCl溶液

D．

25 mL　0.5 mol·L^－1　HCl溶液

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．

常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．

1.8 g的中含有的電子數(shù)為N_A

C．

常溫常壓下，48 g　O₃含有的氧原子數(shù)為3 N_A

D．

2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．

Ba(OH)₂與稀H₂SO₄反應(yīng)　Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋BaSO₄↓＋H₂O

B．

飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO₂　＋H₂O＋CO₂2

C．

Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)　Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．

把金屬鐵放入稀硫酸中　2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A．

Mg、AlCl₃、NaAlO₂

B．

KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．

NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．

Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃