有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是________

①2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O；②S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O；③3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

A．

反應(yīng)①說明SO₂能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)

B．

反應(yīng)②改用稀H₂SO₄，則能放出H₂

C．

反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)

D．

反應(yīng)③說明S既有氧化性又有還原性

常溫常壓下，將盛有20 mL　NO₂和O₂的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3 mL氣體，則原混合氣體中的NO₂的體積是

A．

17.8 mL

B．

14.8 mL

C．

13.6 mL

D．

12.4 mL

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A．

制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．

制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO；CuO＋H₂SO₄(稀)CuSO₄＋H₂O

C．

制Cu(NO₃)₂：Cu＋4HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

D．

制Cu(NO₃)₂：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．

在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．

在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L^－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是________

①�、贔e³⁺　③H⁺�、躈O�、軳O₂

A．

只有①

B．

只有①⑤

C．

只有②④⑤

D．

①②③⑤

工業(yè)以上CaO和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂·4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A．

70.0％

B．

69.5％

C．

63.6％

D．

53.8％

有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

A．

氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B．

氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．

銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨氣的原因

D．

NH₃·H₂O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是

A．

B．

C．

D．

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO₃的物質(zhì)的量可能是

A．

1.0×10^－3 mol

B．

1.6×10^－3 mol

C．

2.2×10^－3 mol

D．

2.4×10^－3 mol

單質(zhì)跟濃HNO₃混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽�、诜磻�(yīng)生成最高價(jià)含氧酸�、蹎钨|(zhì)呈鈍態(tài)�、懿话l(fā)生反應(yīng)．符合上述情況的單質(zhì)組是

A．

Cu、Si、Zn、Au

B．

Ag、P、Al、Pt

C．

Fe、C、Pb、Hg

D．

Cu、S、Fe、Au