硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO₄溶液．
步驟3  向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有______（填儀器編號(hào)）
①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是______；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、______和過(guò)濾；
（4）本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是______．

下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）

A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：



（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是______．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）試劑1的化學(xué)式是______．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）______；
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：______；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是______．

Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、稀H₂SO₄七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�

A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．已知Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．10.08g

0.7g鐵粉放入40mL 1mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)停止后溶液中的鹽是（　�。�

A．只有Fe（NO3）3	B．只有Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2	D．不能確定

現(xiàn)在濃度均為1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+

B．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1mol

C．反應(yīng)后的溶液中Fe2+增至0.3mol

D．反應(yīng)后容器中殘留有Cu 0.05mol

將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　�。�

A．溴水

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅

向含F(xiàn)e（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe²⁺）的變化如圖所示．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．0～1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D．0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu

向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（　�。�

A．無(wú)法計(jì)算確定	B．0.6mol
C．0.5mol	D．0.25mol