下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．

可溶于水

B．

具有較高的熔點(diǎn)

C．

水溶液能導(dǎo)電

D．

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

關(guān)于離子鍵的敘述一定正確的是

A．

離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電吸引形成的

B．

金屬與非金屬化合，不一定都能形成離子鍵

C．

凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

D．

離子鍵只能由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是

A．

離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．

共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．

離子化合物中只含離子鍵

D．

共價(jià)化合物中不含離子鍵

如圖是元素周期表的一部分．若X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法不正確的是

A．

X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是Z＞Y＞X

B．

Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

C．

X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8

D．

原子半徑的大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，下列敘述不正確的是

A．

X原子最外層電子層上有6個(gè)電子

B．

該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO₃

C．

X一定是非金屬元素

D．

X元素的非金屬性比氧元素的非金屬性強(qiáng)

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n－、_dD^(n+1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子．下列敘述正確的是

A．

原子半徑：C＞D＞A＞B

B．

原子序數(shù)：b＞a＞d＞c

C．

離子半徑：D＞C＞A＞B

D．

單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

某元素的最高化合價(jià)為m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

A．

H_m+2bXO_b

B．

H_m－2bXO_b

C．

H_b＋mXO_b

D．

H_2b－mXO_b

下列敘述正確的是

A．

同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B．

在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．

ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．

所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高正價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

元素周期律的實(shí)質(zhì)是

A．

相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．

核電荷數(shù)逐漸增大

C．

核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D．

元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以找到

A．

電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料

B．

作為催化劑的材料

C．

制造新農(nóng)藥的材料

D．

耐高溫的合金材料