三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是

A．

可用鐵作陽極材料

B．

電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．

陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－Cl₂

D．

1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

依據(jù)下列各圖判斷，下列敘述正確的是

A．

甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．

甲、乙裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

乙、丙裝置中銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D．

乙、丙裝置中c(Cu²⁺)基本不變

某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是

A．

電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．

電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．

電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．

整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是________．

A．

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B．

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D．

原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負極反應(yīng)為

A．

H₂＋2OH^－2H₂O＋2e^－

B．

O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O

C．

H₂2H⁺＋2e^－

D．

O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%－40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O和O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－．則下列敘述正確的是

A．

通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極

B．

通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極

C．

工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大

D．

工作時正極區(qū)附近pH減小

以Mg條和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A．

Mg條作負極，電極反應(yīng)：Mg－2e^－Mg²⁺

B．

Al片作負極，電極反應(yīng)：2Al＋8OH^－－6e^－2＋4H₂O

C．

電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

D．

Mg條上有氣泡產(chǎn)生

日常所用的干電池其電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅(皮)，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作為電解質(zhì)(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e^－Zn²⁺，2NH⁺₄＋2e^－2NH₃＋H₂↑(NH₃與Zn²⁺結(jié)合)，根據(jù)上述敘述判斷

A．

Zn為正極，碳為負極

B．

Zn為負極，碳為正極

C．

工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極

D．

長時間繼續(xù)使用時內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕所用的電器

近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)(H⁺)作溶劑．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O，下列說法不正確的是

A．

乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)

B．

1 mol　CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．

在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

D．

電池正極的電極反應(yīng)為4H⁺＋O₂＋4e^－2H₂O

生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

A．

正極反應(yīng)可能是：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

B．

負極反應(yīng)可能是：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

C．

負極的反應(yīng)主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或

D．

正極的反應(yīng)主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或