運(yùn)用中和熱的測(cè)定方法，在保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL　2.08 mol·L^－1的NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H₂SO₄(邊加邊振蕩，且每次加入1 mL)后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4℃，2.5℃，4.2℃，5.2℃，5.18℃，則該H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．

20.8 mol·L^－1

B．

4.16 mol·L^－1

C．

6.9 mol·L^－1

D．

5.2 mol·L^－1

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A＋3B2C

若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2V L

②原混合氣體的體積為1.1V L

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N₂和CO₂，反應(yīng)式：2NO＋2CON₂＋2CO₂，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．

使用正催化劑能加快反應(yīng)速率

B．

改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

C．

冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大

D．

無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒(méi)有鉛污染．其電池反應(yīng)為2Zn＋O₂2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．

鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．

負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e^－Zn²⁺

C．

正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

電解液肯定不是強(qiáng)酸

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時(shí)間的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需要20 s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1所需要的時(shí)間為

A．

10 s

B．

大于10 s

C．

小于10 s

D．

無(wú)法判斷

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．

升高溫度

B．

加入適量的水

C．

加入少量CuSO₄溶液

D．

加入濃度較大的鹽酸

一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

Z的生成速率與Z的分解速率相等

B．

單位時(shí)間生成a mol　X，同時(shí)生成3a mol　Y

C．

X、Y、Z的濃度不再變化

D．

X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

下列各組中，判斷正確的是

A．

堿性：Ca(OH)₂＞Ba(OH)₂

B．

酸性：HF＞HCl

C．

金屬性：Mg＞Na

D．

非金屬性：N＞P

鐳(Ra)是居里夫人首先發(fā)現(xiàn)并制得的放射性元素，常用于癌癥的放射性治療．鐳的核外各層電子數(shù)依次為2、8、18、32、18、8、2．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．

它的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水

B．

其硫酸鹽的溶解度與MgSO₄相當(dāng)

C．

它的單質(zhì)比鎂單質(zhì)的熔點(diǎn)低

D．

它和鎂相似，不能置換冷水中的氫