普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)方程式為：Zn＋2MnO₂＋2Zn²⁺＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，二氧化錳的作用是

A．

和正極作用把碳變成CO₂

B．

把正極附近生成的H₂氧化成水

C．

電池中發(fā)生化學反應(yīng)的催化劑

D．

和負極作用，將鋅變成鋅離子Zn²⁺

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

B＞D＞C＞A

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．

鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)

B．

Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．

灼熱的碳與CO₂反應(yīng)

D．

甲烷在O₂中的燃燒反應(yīng)

現(xiàn)有以下幾種措施：

①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理

②少用原煤作燃料

③燃煤時鼓入足量空氣

④開發(fā)清潔能源

其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N₂和CO₂．下列對此反應(yīng)的敘述中，正確的是

A．

使用催化劑能增大反應(yīng)速率

B．

改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

C．

使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)速率

D．

降低溫度能增大反應(yīng)速率

據(jù)報道，美國奮進號航天飛機于北京時間2007年8月9日點火發(fā)射升空．航天飛機一般用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱，引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其熱化學方程式可表示為

2NH₄ClO₄(s)N₂(g)＋4H₂O(g)＋Cl₂(g)＋2O₂(g)　ΔH＜0

下列對此反應(yīng)的敘述中，不正確的是

A．

上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．

上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動航天飛機飛行

C．

反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/P>

D．

高氯酸銨在反應(yīng)中只起氧化劑作用

已知在25℃，101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量．下列表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是

A．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

C．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝＋5518 kJ·mol^－1

D．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結(jié)論正確的是

A．

碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1

B．

①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A．

NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

B．

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃

C．

2NaOH＋Cl₂NaCl＋NaClO＋H₂O

D．

2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂

已知化學反應(yīng)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷下列說法正確的是

A．

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．

反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

D．

無法確定反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小