在一定條件下，1體積氣體A₂和3體積氣體B₂完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是

A．

AB

B．

A₂B₃

C．

AB₂

D．

AB₃

氯酸鉀跟濃鹽酸反應生成氯氣，化學方程式為：KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若反應使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，則所得氯氣的摩爾質量/g·mol^－l約為

A．

70.7

B．

710

C．

72.0

D．

73.3

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．

硅晶體中，有N_A個Si就有2N_A個Si－Si鍵

B．

同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

C．

標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_A

D．

在含2 mol　H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則反應結束時轉移電子數共4N_A

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．

9 g　D₂O中含有的電子數為5N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有的離子數為2N_A

C．

1 mol　CH₄分子中共價鍵總數為4N_A

D．

7.1 g　Cl₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質量分數為5.1％，300 mL該溶液中Cl^－的物質的量約等于

A．

0.37 mol

B．

0.63 mol

C．

0.74 mol

D．

1.5 mol

用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．

0.5 mol　Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

B．

標準狀況下，11.2 L　SO₃所含的分子數為0.5N_A

C．

0.1 mol　CH₄所含的電子數為1N_A

D．

46 g　NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數為1N_A

有一在空氣中放置了一段時間的苛性鈉固體，經分析測知其中含水9.4％、含Na₂CO₃　10.6％，取5.0 g該樣品投入80.0 mL　2.0 mol·L^－1的鹽酸中和后，多余的鹽酸用2.5 mol·L^－1　NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體

A．

7.45 g

B．

9.36 g

C．

11.7 g

D．

5.85 g

根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

A．

同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B．

同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．

同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D．

同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比

使H₂和O₂的混合氣體26 g充分燃燒，所得混合氣體(高于100℃)在適當溫度下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重2 g，則原混合氣體中O₂和H₂的質量比可能是

A．

12∶1

B．

8∶5

C．

3∶10

D．

1∶12

在一定條件下，Cl₂與NH₄Cl可發(fā)生如下反應：x Cl₂＋y NH₄ClNCl_x＋(x＋y)HCl，已知當消耗6.72升Cl₂(標準狀況)時，生成0.1 mol氮的氯化物，則它的化學式為

A．

NCl₂

B．

NCl₃

C．

NCl₄

D．

NCl₅