從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．

Na₂S

B．

S

C．

SO₂

D．

H₂SO₄

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

A．

CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

B．

2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2C^－

C．

＋H⁺CO₂↑＋H₂O

D．

2Na＋2H₂O2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂；②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O．若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要用氧化法除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

FeCl₃

D．

HCl

下列物質(zhì)能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，且能使單質(zhì)Fe由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)的是

A．

氫氣

B．

氯氣

C．

濃鹽酸

D．

稀硝酸

將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是

A．

CuCl₂溶液

B．

AgNO₃溶液

C．

Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

稀H₂SO₄

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．

金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑

B．

非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只可能作氧化劑

C．

金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)

D．

氧化還原反應(yīng)，必須有元素化合價(jià)的變化，但不一定所有元素的化合價(jià)都變化

下列敘述正確的是

A．

元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得

B．

得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．

陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D．

含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

根據(jù)反應(yīng)：

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

下列敘述中不正確的是

A．

反應(yīng)中濃H₂SO₄既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性

B．

反應(yīng)中濃H₂SO₄中H原子得電子被還原

C．

反應(yīng)中濃H₂SO₄中＋6價(jià)S得2e^－被還原成SO₂

D．

反應(yīng)中Cu失2e^－被氧化，CuSO₄是還原劑

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，越容易失去電子的物質(zhì)，其還原能力越強(qiáng)

C．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．

還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是

A．

Mg

B．

Zn²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Cl