下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A．

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．

P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．

N、O、F原子半徑依次增大

D．

Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是

①HCl的溶解度比H₂S大

②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)

④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)

⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl^－＜S^2－

A．

③④⑤⑦⑧⑨

B．

③⑥⑦⑧

C．

③⑥⑦⑧⑨

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

下列敘述正確的是

A．

核外電子排布完全相同的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．

單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．

核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D．

不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的陽離子和陰離子

足量的CuS、Cu₂S分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硝酸完全反應(yīng)，生成物中都含有Cu²⁺、、NO，并且沒有其他氮氧化物生成．則Cu₂S、CuS分別反應(yīng)生成NO質(zhì)量之比為

A．

8∶5

B．

4∶5

C．

1∶1

D．

5∶8

將a g　Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200 mL　pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為

A．

0.1 mol·L^－1

B．

0.2 mol·L^－1

C．

0.4 mol·L^－1

D．

0.8 mol·L^－1

美、法三位科學(xué)家因為在有機(jī)化學(xué)的烯烴的復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得的成就，獲得2005年諾貝爾化學(xué)獎．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)廣泛用于生產(chǎn)藥品和先進(jìn)塑料等材料，使得生產(chǎn)效率更高，產(chǎn)品更穩(wěn)定，而且產(chǎn)生的有害廢物較少．這是重要基礎(chǔ)科學(xué)造福人類、社會和環(huán)境的例證．實驗室制Cl₂不宜用來處理尾氣的試劑是

A．

澄清石灰水

B．

氫氧化鈉溶液

C．

溴化鈉溶液

D．

飽和碳酸鈉溶液

據(jù)人民網(wǎng)－國際金融報報道：全球最大鐵礦石生產(chǎn)商必和必拓的中國總裁克林頓－丹尼斯2005年12月8日在北京表示，由于供應(yīng)緊張，全球鐵礦石價格在未來兩年內(nèi)將繼續(xù)上漲．則下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是

A．

赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．

鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

C．

除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾

D．

Fe³⁺與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)；既能與某些酸反應(yīng)，又能與某些堿反應(yīng)的組合是

①NaHSO₄�、贜H₄HCO₃�、跦₂SO₃�、蹸l₂

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

③④

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．

11.20 L

B．

15.68 L

C．

22.40 L

D．

31.36 L

下列離子方程式正確的是

A．

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na＋Cu²⁺2Na⁺＋Cu

B．

鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu²⁺2Fe³⁺＋3Cu

C．

氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

D．

同物質(zhì)的量濃度NH₄HSO₄與NaOH兩溶液等體積反應(yīng)：H⁺＋OH^－H₂O