下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．

輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．

鋁片不用特殊方法保存

C．

純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．

鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A．

利用電池外殼的金屬材料

B．

防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．

不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．

回收其中石墨電極

可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是

A．

各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶3

B．

平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時的35

C．

平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

D．

單位時間內(nèi)，若消耗了a mol　A物質(zhì)，同時也消耗了1.5a mol　C物質(zhì)

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO增加了0.30 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．

NH₃：0.004 mol/L

B．

O₂：0.010 mol/L

C．

NO：0.008 mol/L

D．

H₂O：0.003 mol/L

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：

NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)

ΔH＝－373.2 kJ/mol

達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．

加催化劑同時升高溫度

B．

加催化劑同時增大壓強

C．

升高溫度同時充入N₂

D．

降低溫度同時增大壓強

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A．

容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

C．

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

D．

單位時間內(nèi)生成a molX，同時生成2a molY

下列說法中，可以充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋T(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是

A．

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間變化

B．

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存

C．

P和T的生成速率相等

D．

反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是

A．

構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．

由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．

電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．

銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

在密閉容器中進行反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分別為0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

c(Z)＝0.50 mol/L

B．

c(Y₂)＝0.50 mol/L

C．

c(X₂)＝0.20 mol/L

D．

c(Y₂)＝0.60 mol/L

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．

增加反應(yīng)物的量

B．

增大反應(yīng)體系的壓強

C．

降低反應(yīng)體系的溫度

D．

使用適宜的催化劑