在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是

A．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

C．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D．

H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔沸點(diǎn)

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．

氯化氫溶于水

B．

加熱氯酸鉀使其分解

C．

碘升華

D．

氯化鈉溶于水

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

光氣(COCl₂)

B．

五氯化磷(PCl₅)

C．

二氯化鈹(BeCl₂)

D．

二氟化氙(XeF₂)

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

B．

C．

D．

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是

A．

構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵

B．

只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．

共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

D．

離子鍵只存在于離子化合物中

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．

化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于不相鄰原子間

B．

兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C．

化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用

D．

陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵

某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，則此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為

A．

H₂RO₃

B．

H₂RO₄

C．

HRO₃

D．

H₃RO₄

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)

③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)

④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

已知原子序數(shù)處于11－17號(hào)的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則下列說(shuō)法正確的是

A．

三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B．

它們單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．

它們的原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．

它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

下列敘述正確的是

A．

同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B．

在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．

ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．

所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等