一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，則下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)^－1

B．

反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．

反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

下列物質(zhì)間能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生H₂速率最快的是

A．

鋅與6 mol·L^－1　HNO₃

B．

鋅與6 mol·L^－1　HCl

C．

鋅與18 mol·L^－1　H₂SO₄

D．

鋅與2 mol·L^－1　H₂SO₄

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁ kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．

反應(yīng)物的濃度

B．

反應(yīng)溫度

C．

使用催化劑

D．

反應(yīng)物的性質(zhì)

鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是

A．

增加碳酸鈉固體的量

B．

鹽酸的量增加一倍

C．

鹽酸的用量減半、濃度加倍

D．

溫度升高40℃

(經(jīng)典回放)設(shè)C＋CO₂2CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃正反應(yīng)速率為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

v₁增大，v₂減小

D．

v₁減小，v₂增大

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．

達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

(經(jīng)典回放)可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(H₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)