兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號(hào)元素中滿足上述關(guān)系的元素有

A．

1對(duì)

B．

2對(duì)

C．

3對(duì)

D．

4對(duì)

下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱

B．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C．

F^－、Cl^－、Br^－、I^－的還原性逐漸增強(qiáng)

D．

鹵素單質(zhì)按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序顏色變淺，密度增大

短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素原子的最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能的是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠�素周期表中的位置相符的�?/P>

A．

B．

C．

D．

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為

A．

X₂YZ₄

B．

XY₂Z₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₃YZ₃

砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．

砷在通常狀況下是固體

B．

可以有＋3、－3、＋5等多種化合價(jià)

C．

As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H₃PO₄弱

D．

砷的還原性比磷弱

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列敘述不正確的是

A．

非金屬性X＞Y＞Z

B．

X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

C．

原子半徑X＜Y＜Z

D．

X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述不正確的是

A．

該元素位于第七周期

B．

該元素位于第ⅢA族

C．

該元素為金屬元素，性質(zhì)與₈₂Pb相似

D．

該元素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子

天然存在的金屬鈁(Fr)極微量，它的21個(gè)已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．

在已知元素中它具有最大的原子半徑

B．

在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物Fr₂O

C．

氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿

D．

單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)高

酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A．

R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

B．

中R的化合價(jià)與中的N的化合價(jià)相等

C．

和只能被還原，不能被氧化

D．

R和N為同族元素