設(shè)C＋CO₂2CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v₂．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

v₁增大，v₂減小

D．

v₁減小，v₂增大

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL　2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．

10℃20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

B．

20℃30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

C．

20℃10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

D．

10℃10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

在一定溫度下，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1．當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是

A．

生成SO₃　2 mol

B．

放出197 kJ熱量

C．

SO₂和SO₃共2 mol

D．

含氧元素8 mol

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A．

加入一種反應(yīng)物

B．

增大平衡體系的壓強

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

在恒溫恒容下的密閉容器中，能夠充分說明反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．

容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

C．

反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D．

單位時間內(nèi)生成2 mol　SO₃時，又消耗1 mol　O₂

鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是

A．

增加碳酸鈉固體的量

B．

鹽酸的量增加一倍

C．

鹽酸的用量減半，濃度加倍

D．

溫度升高40℃

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充人1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是

A．

達到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．

達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．

達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．

達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

對于一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO₂＋CONO＋CO₂下列說法中不正確的是

A．

平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量

B．

從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變

C．

達到平衡時，NO₂、CO₂、NO、CO的物質(zhì)的量均相等

D．

達到平衡時，NO和CO₂的物質(zhì)的量之和等于NO₂和CO的物質(zhì)的量之和

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

A．

HI的生成速率等于其分解速率

B．

HI的生成速率小于其分解速率

C．

HI的生成速率大于其分解速率

D．

無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體．由此得出的合理結(jié)論是

A．

能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B．

反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進行

C．

塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D．

塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同