A．Fe²⁺、Cu²⁺
B．Cu²⁺、 H⁺
C．Zn²⁺、Fe²⁺
D．Zn²⁺、H⁺

A．濃H₂SO₄
B．HNO₃
C．鋅粉
D．鐵粉

A．燒杯中有銅無鐵
B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵銅都有
D．燒杯中鐵銅都無

A.Fe₂(SO₄)₃
B.MgSO₄
C.Al₂(SO₄)₃
D.ZnSO₄

A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或者鐵制容器貯存、運輸
B．鐵和鋁都能置換稀硫酸中的氫，分別生成Fe²⁺和Al³⁺的鹽
C．通常情況下Fe(OH)₃和Al(OH)₃都不溶于NaOH溶液
D．電解質(zhì)溶液呈中性時，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

A.Fe³⁺、Cu²⁺
B.Cu²⁺、H⁺
C.Zn²⁺、Fe²⁺
D.Zn²⁺、H⁺

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯、變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
______________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______________。
(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。
(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol
I^-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）______________________。

A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺
D．殘余固體一定全部是銅

平面“魔方”

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E和G。根據(jù)以上信息填空：
(1)寫出D的化學(xué)式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→A____________________；A→B__________________。
(3)B→F的離子方程式為______________________________。

(1)AB段鐵元素以________形式存在。
(2)BC段鐵元素以________形式存在。
(3)CD段鐵元素以________形式存在。