混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此判斷：
（1）固體B所含物質的化學式為______．
（2）固體E所含物質的化學式為______．
（3）反應①的離子方程式為______．

現有含FeCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：



已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時約pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7

請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是______（填序號）．
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO       C．H₂O₂       D．KMnO₄
（2）加氧化劑的目的是______．
（3）物質Y是______（寫化學式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe³⁺的有關離子方程式是______．
（5）加入物質Y后得到的沉淀是______（寫化學式）．如何洗滌該沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？______，應如何操作？______．

某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質為Fe₂O₃）為原料，設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產物沒有標出）：



（1）試劑X的化學式為______，反應I的離子方程式是______．
實驗室配制480mL 1mol?L^-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有______．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是______．
（2）按照方案設計，試劑Z的作用是調節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案______更合理，理由是______
（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．



①儀器A的名稱是______，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導氣管的作用是______
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的______（填字母序號）．
A．生石灰    B．燒堿    C．膽礬    D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈______色，用離子方程式解釋原因______．

I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學課外活動小組測定其中鐵元素含量的實驗步驟如下：



（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，______，如不正確，說明原因（正確可不填寫）


（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的______．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來的操作______，后通過計算可得出結果．
（4）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是______
（用化學方程式表示）
II．某化學興趣小組在做實驗時，將AgNO₃溶液和KI溶液混合，發(fā)現有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經查閱資料后發(fā)現，可能的原因是發(fā)生了下列反應：AgI+I^-

[AgI₂]^-
（1）甲同學設計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，請你協(xié)助他完成實驗．
實驗l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到無沉淀生成．
實驗2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再______．
（2）乙同學在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結果又出現了沉淀．請解釋出現沉淀的原因______．
（3）丙同學在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數據，分析認為產生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數據是______．
同學們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應的離子方程式______．

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．填寫下列空白：


（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO₃的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）利用KSCN、H₂O₂等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現象是______；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是______；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出該現象產生的化學方程式：______．
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現紅色褪去．同學對紅色褪去的原因提出各自的假設．某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式______．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質．
【實驗一】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．





【試驗二】將適量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2．則
①實驗1的目的是______；
②實驗2可得出的結論是______；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．



文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是______．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是______．請用化學平衡原理解釋原因：______．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是______，證明有NO生成的實驗現象是______．
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）______．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

根據稀硝酸與鐵單質反應不能得出的結論是

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中

把鐵、銅、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是