以下各化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最大的是

A．

LiBr

B．

KF

C．

KBr

D．

NaCl

下列各組元素是按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對值由低到高順序排列的是

A．

Na、Mg、Al

B．

F、O、N

C．

N、O、F

D．

S、P、Si

物質(zhì)的量相同的Mg²⁺、、OH^－、H₃O⁺四種粒子具有相同的

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

電子數(shù)

D．

質(zhì)量數(shù)

下列排列順序，錯(cuò)誤的是

A．

原子半徑：O＜S＜Na

B．

穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C．

酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．

堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為

A．

14

B．

8

C．

13

D．

17

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是

A．

元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．

Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．

3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．

原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)

③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)

④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

已知原子序數(shù)處于11－17號的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則下列說法正確的是

A．

三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B．

它們單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．

它們的原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．

它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

下列敘述正確的是

A．

同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B．

在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．

ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．

所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等