人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形�引力．同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，由于化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．

離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．

共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．

構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

D．

在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

A．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

D．

H₂S的熔、沸點小于H₂O的熔、沸點

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．

氯化氫溶于水

B．

加熱氯酸鉀使其分解

C．

碘升華

D．

氯化鈉溶于水

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是

A．

構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵

B．

只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．

共價鍵只存在于共價化合物中

D．

離子鍵只存在于離子化合物中

下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

H₂

D．

H₂S

現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．

②金屬和非金屬化合形成離子鍵．

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．

④根據(jù)電離方程式：HClH⁺＋Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵．

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．

上述各種說法正確的是

A．

①②⑤正確

B．

都不正確

C．

④正確，其他不正確

D．

僅①不正確

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．

可溶于水

B．

具有較高的熔點

C．

水溶液能導(dǎo)電

D．

熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．

鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．

砹(At)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色、難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

C．

硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．

硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

天然僅存在極微量的金屬鈁(Fr)，它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．

在已知元素中，它具有最大的原子半徑

B．

在空氣中燃燒時，生成氧化物Fr₂O

C．

氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿

D．

單質(zhì)的熔點比鈉的熔點高

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②Y原子半徑比氧原子或氯原子都大

③Z的單質(zhì)常溫下可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A．

只有②

B．

只有①④

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤