100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且：

C(s)＋2O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

A．

392.92 kJ

B．

2 489.44 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

已知350 K、101 kPa時發(fā)生以下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂，反應(yīng)達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ．則下列關(guān)系正確的是

A．

2Q₁＝Q₂

B．

2Q₁＞Q₂

C．

Q₁＜Q₂＜197

D．

Q₁＝Q₂＜197

膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得：101 kPa時，1 mol　H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol　CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ

D．

2H₂＋O₂2H₂O　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol^－1

D．

1/2CH₄(g)＋O₂(g)1/2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol^－1

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量．已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：P－P　198 kJ·mol^－1、P－O　360 kJ·mol^－1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol^－1，則P₄＋3O₂P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為

A．

＋1 638 kJ·mol^－1

B．

－1 638 kJ·mol^－1

C．

－126 kJ·mol^－1

D．

＋126 kJ·mol^－1

下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

下列物質(zhì)加入水中，顯著地放熱的是

A．

固體NaOH

B．

生石灰

C．

無水乙醇

D．

蔗糖

關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是

A．

需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C．

化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．

反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．

該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．

該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是

A．

升高溫度和減小壓強

B．

降低溫度和減小壓強

C．

降低溫度和增大壓強

D．

升高溫度和增大壓強