用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A．

AgNO₃(AgNO₃)

B．

NaOH(H₂O)

C．

KCl(KCl)

D．

CuSO₄(CuO)

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1．用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是

A．

陰極自始至終只析出H₂

B．

陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．

電解最后階段為電解水

D．

溶液pH不斷變大，最后溶液呈中性

按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述不正確的是

A．

E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．

E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

C．

F表示生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

D．

F表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

將同時(shí)含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長(zhǎng)．有以下結(jié)論：

①溶液中幾乎沒有Br^－；

②電解質(zhì)溶液為無(wú)色；

③最終溶液顯堿性；

④K⁺、Na⁺和的濃度幾乎沒有變化．

正確的是(設(shè)Cl₂、Br₂全部從溶液中逸出)

A．

①②③

B．

僅③

C．

①④

D．

均正確

100 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，而基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．

加入適量6 mol·L^－1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴CuCl₂溶液

C．

加入適量蒸餾水

D．

加入適量的NaCl溶液

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是

A．

在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B．

同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)

C．

甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H₂而乙不能

D．

將甲、乙與H₂SO₄溶液形成原電池，乙上冒氣泡

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．

電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．

電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．

若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D．

電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/P>

已知銅或銀作電解池的陽(yáng)極時(shí)，能被氧化成金屬離子．下圖中四個(gè)裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加的是

A．

B．

C．

D．