科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負極反應(yīng)為

A．

H₂＋2OH^－2H₂O＋2e^－

B．

O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O

C．

H₂2H⁺＋2e^－

D．

O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．

電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．

電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．

在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C₆Li－xe^－C₆Li_1－x＋xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe^－LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關(guān)說法正確的是

A．

鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li＋Li_1－xMO₂LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．

電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．

鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－C₆Li

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．

兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．

甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．

兩燒杯中溶液的pH均增大

D．

產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A．

正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl₂6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl₃，則下列敘述正確的是

A．

電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．

金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．

電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

D．

電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4∶1

鐵－鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是

A．

放電時Fe為負極

B．

充電時陰極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)₂－2e^－NiO₂＋2H⁺

C．

放電時NiO₂的反應(yīng)為：NiO₂＋2e^－＋2H₂ONi(OH)₂＋2OH^－

D．

蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大、而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為2Zn＋O₂2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．則下列敘述正確的是

A．

鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)

B．

負極反應(yīng)為Zn－2e^－Zn²⁺

C．

正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

電解液肯定不是強酸

將等物質(zhì)的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾．取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間．則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為

A．

35.5∶108

B．

108∶35.5

C．

8∶1

D．

1∶2