38g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.8molCl^－離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是________，A的相對原子質(zhì)量是________．

在標準狀況下，4.4gCO₂與________molH₂SO₄、________gH₂O、________個O₂和________LCl₂，所含的分子數(shù)相同．

(1)相同條件下，測得①NaClO；②NaHCO₃；③CH₃COONa三種稀溶液的pH相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序(以下均填寫編號)________；

(2)濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥NH₃·H₂O；⑦NaCl；⑧CH₃COONa；⑨NH₄Cl，各溶液pH由小到大的順序是________；

(3)濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaCl；②NaHCO₃；③Na₂CO₃；④H₂SO₄；⑤NaOH，各溶液中水的電離程度由小到大的是________．

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1.0mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩氨水中的c(OH^{?/SUP>)之比為(填大于10、等于10、小于10)________，做出這樣判斷的理由是________．}

常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液．判斷：溶液中共有________種微粒，溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________．

在PH＝1的硫酸溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液，使溶液的PH增加到7．假設混合溶液的體積等于兩溶液的體積之和，則此混合溶液中c(SO₄^{2?/SUP>)是________，C(Na+)是________，c(H+)是________．}

(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

一水合氨________，碳酸氫鈉________

(2)寫出下列離子方程式：

將NH₄Cl加入到重水(D₂O)中________純堿溶于水去污原理________

(3)常溫下，有鹽A_mB_n的溶液(非弱酸弱堿鹽)寫出水解離子方程式：

若pH＝3________若pH＝11時________

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：

(1)將混合物溶于水，得無色澄清溶液；

(2)向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(3)過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．

由此推斷：混合物中肯定有________，肯定沒有________，可能有________．